三、化学方程式的书写

1、知识讲解

1. 化学方程式的书写原则遵循两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应。

二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。

2. 化学计量数：

化学计量数指配平化学方程式后，化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。

3. 化学方程式中“↑”和“↓”的应用：

(1) “↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”；

(2) 若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”；

(3) 常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体，则标出“↑”。

4. 化学方程式的配平：

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。

具体步骤：

(1) 写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如： $H\_2\; +\; O\_2\; ext\{——\}\; H\_2O$ ；

(2) 配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如： $2H\_2\; +\; O\_2\; =\; 2H\_2O$ ；

(3) 注：注明反应条件如点燃、加热(常用“ $ext\{\backslash Delta\}$ ”表示)、光照、通电等和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如： $2H\_2\; +\; O\_2\; ext\{\; ext\{点燃\}\; \}\; 2H\_2O$ ， $2H\_2O\; ext\{\; ext\{通电\}\; \}\; 2H\_2\; \uparrow \; +\; O\_2\; \uparrow$ 。

配平常用方法：

(1) 最小公倍数法

①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求