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一轮复习：中考化学基本理论有关化学式的计算

【例1】氮肥中的含氮量可以使用这样的方法鉴定：将氮肥（有效成分为铵盐）配制成溶液，向溶液中滴加过量的 $\backslash text\{NaOH\}$ 溶液，可以发生如下反应（以 $\backslash text\{NH\}\_4\backslash text\{Cl\}$ 为例）： $\backslash text\{NH\}\_4\backslash text\{Cl\}\; +\; \backslash text\{NaOH\}\; =\; \backslash text\{NaCl\}\; +\; \backslash text\{H\}\_2\backslash text\{O\}\; +\; \backslash text\{NH\}\_3\backslash uparrow$ 再将氨气通入稀硫酸中，生成硫酸铵。最终测定消耗的硫酸质量即可求出氮肥中氮元素的质量。现从 $100\backslash text\{kg\}$ 某氮肥（主要成分为硝酸铵，杂质不含 $\backslash text\{N\}$ 元素）中取 $6\backslash text\{g\}$ 配制成溶液，加入足量的 $\backslash text\{NaOH\}$ 溶液，用稀硫酸吸收产生的氨气，后测得消耗质量分数为 $4.9\backslash \%$ 的硫酸 $50\backslash text\{g\}$ ，则原氮肥中氮元素的总质量为（ ）

A. $11.67\backslash text\{kg\}$ B. $11.88\backslash text\{kg\}$ C. $23.33\backslash text\{kg\}$ D. $23.76\backslash text\{kg\}$

【例4】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 $10\backslash text\{g\}$ ，继续加热至完全反应后固体变为 $9.04\backslash text\{g\}$ ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 $1.59\backslash text\{g\}$ 黑色固体。求 $10\backslash text\{g\}$ 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）

A. $7.1\backslash \%$ B. $35.5\backslash \%$ C. $28.4\backslash \%$ D. $42.6\backslash \%$

【例5】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 $100\backslash text\{g\}$ $30\backslash \%$ 的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 $25\backslash \%$ ，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）

A. $5\backslash text\{g\}$ B. $5.3\backslash text\{g\}$ C. $5.67\backslash text\{g\}$ D. $6.56\backslash text\{g\}$

【例2】将铜和活泼金属 $\backslash text\{R\}$ 的合金 $5\backslash text\{g\}$ ，放入 $25\backslash text\{g\}$ $20\backslash \%$ 的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定 $\backslash text\{R\}$ 的氯化物中氯元素的质量分数为 $52.2\backslash \%$ ，则样品中金属 $\backslash text\{R\}$ 的质量分数约为（ ）

A. $96\backslash \%$ B. $89\backslash \%$ C. $45\backslash \%$ D. $29\backslash \%$

【例3】将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 $10\backslash \%$ ，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（ ）

A. $71\; :\; 75$ B. $71\; :\; 79$ C. $80\; :\; 79$ D. $81\; :\; 79$

【例6】(2012东城一模) 一定温度下，硫酸铜受热分解生成 $\backslash text\{CuO\}$ 、 $\backslash text\{SO\}\_2$ 、 $\backslash text\{SO\}\_3$ 和 $\backslash text\{O\}\_2$ 。已知： $\backslash text\{SO\}\_2$ 、 $\backslash text\{SO\}\_3$ 都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为 $10.0\backslash text\{g\}$ ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A(试管+粉末)	B	C
反应前	$42.0\backslash text\{g\}$	$75.0\backslash text\{g\}$	$140.0\backslash text\{g\}$
反应后	$37.0\backslash text\{g\}$	$79.5\backslash text\{g\}$	$140.0\backslash text\{g\}$

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）

A. $3\backslash text\{CuSO\}\_4\; \backslash xrightarrow\{\backslash Delta\}\; 3\backslash text\{CuO\}\; +\; \backslash text\{SO\}\_3\backslash uparrow\; +\; 2\backslash text\{SO\}\_2\backslash uparrow\; +\; \backslash text\{O\}\_2\backslash uparrow$

B. $4\backslash text\{CuSO\}\_4\; \backslash xrightarrow\{\backslash Delta\}\; 4\backslash text\{CuO\}\; +\; 2\backslash text\{SO\}\_3\backslash uparrow\; +\; 2\backslash text\{SO\}\_2\backslash uparrow\; +\; \backslash text\{O\}\_2\backslash uparrow$

C. $5\backslash text\{CuSO\}\_4\; \backslash xrightarrow\{\backslash Delta\}\; 5\backslash text\{CuO\}\; +\; \backslash text\{SO\}\_3\backslash uparrow\; +\; 4\backslash text\{SO\}\_2\backslash uparrow\; +\; 2\backslash text\{O\}\_2\backslash uparrow$

D. $6\backslash text\{CuSO\}\_4\; \backslash xrightarrow\{\backslash Delta\}\; 6\backslash text\{CuO\}\; +\; 4\backslash text\{SO\}\_3\backslash uparrow\; +\; 2\backslash text\{SO\}\_2\backslash uparrow\; +\; \backslash text\{O\}\_2\backslash uparrow$

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